氯化锌的化学式为ZnCl2。氯化锌（Zinc Chloride）是无机盐工业的重要产品之一。氯化锌易溶于水，是固体盐中溶解度最大的(25°C,432g/100g)，其原因是溶于水形成配酸H[ZnCl2(OH)]。溶于甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚，不溶于液氨。潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解，具有溶解金属氧化物和纤维素的特性。固体的氯化锌是白色六方晶系粒状结晶或粉末，相对密度为2.91（25/4℃），熔点283℃，沸点732℃，熔融氯化锌（Zinc Chloride）有很好的导电性能。灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌有腐蚀性，而且有毒，但是氯化锌的应用范围极广。

　　氯化锌有毒吗，对人体都有什么危害

　　氯化锌毒性很强，能剧烈刺激及烧灼皮肤和粘膜，长期与氯化锌蒸气接触时发生变应性皮炎。吸入氯化锌（Zinc Chloride）烟雾经5-30min后能引起阵发性咳嗽、恶心。对上呼吸道、气管、支气管黏膜有损害。美国对氯化锌烟雾规定最高容许浓度为1mg/m3

　　所以长期接触氯化锌的生产人员工作时要穿工作服，戴防护眼镜、防毒口罩、乳胶手套，以保护皮肤、眼睛、呼吸器官。车间通风要良好，下班后要洗热水淋浴。

　　氯化锌的作用和用途

　　氯化锌（Zinc Chloride）作为一种中强路易斯酸，用途广泛。它可以做费舍尔吲哚环合反应(A)的催 氯化锌（Zinc Chloride）化剂，也可以催化活化芳香环上的傅-克酰基化反应(B)。

　　在普通的无机化学中，氯化锌（Zinc Chloride）可以用盐酸和锌粒反应制备氯化锌（Zinc Chloride）：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，而制备的氯化锌（Zinc Chloride）通常含有水和主要的水解产物：氯氧化锌。一般通过以下步骤来提纯：将100g的氯化锌（Zinc Chloride）加入800mL的二恶烷中加热，进行分馏。趁热进行过滤，除去锌粉，冷却后氯化锌（Zinc Chloride）变为白色沉淀。而无水的氯化锌（Zinc Chloride）则可以先在氯化氢气流中加热升华，然后在干燥的氮气流中加热到400°C。也可以将样品通过二氯亚砜处理。若要制备无水氯化锌（Zinc Chloride），可以通过氯化氢气体和锌反应，锌在氯气中燃烧也能得到氯化锌（Zinc Chloride）。

　　氯化锌（Zinc Chloride）可以和氢氧化钠反应：ZnCl2+2NaOH==2Zn(OH)2↓+2NaCl；氢氧化钠过量时，氢氧化锌溶解：Zn(OH)2+NaOH==NaZnO2+2H2O，产物是锌酸钠和水。

　　无水氯化锌水解放热可以用来做什么

　　可以用作有机合成工业的脱水剂、催化剂，以及染织工业的媒染剂、上浆剂和增重剂，也用作石油净化剂和活性炭活化剂，由于氯化锌（Zinc Chloride）与丝绸、纤维素等材料的亲和性，它可用作衣料的防火物质，也可用在织物气味洁净剂，氯化锌（Zinc Chloride）可以攻击金属氧化物（MO）生成MZnOCl2，这就是它作为金属焊剂的原理。还用于电池、硬纸板、电镀、医药、木材防腐、农药和焊接等方面。近年来随着小型电器的不断增多，同时石油、有机合成等工业发展迅猛，需要量也在大量地增加，从而促进了氯化锌（Zinc Chloride）工业生产的发展。